Question

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中．已知：
①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；
②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W₂與Y₂Z₂的分子中的電子數(shù)相等．
請(qǐng)寫出：
（1）元素Y在周期表中位于

 

．
（2）W₂的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（5）Y₂Z₂的晶體類型為

 

．
（6）若2.6g Y₂Z₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時(shí)，放出熱量為130kJ，則表示Y₂Z₂（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,熱化學(xué)方程式,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：推斷題

分析：XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D，應(yīng)為CaC₂和水的反應(yīng)，生成C₂H₂和Ca（OH）₂，則D為Ca（OH）₂，X為Ca，Y為C，Z為H，Y的氧化物有兩種，應(yīng)為CO和CO₂，W₂與C₂H₂的分子中的電子數(shù)相等，含有14個(gè)電子，應(yīng)為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答： 解：XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D，應(yīng)為CaC₂和水的反應(yīng)，生成C₂H₂和Ca（OH）₂，則D為Ca（OH）₂，X為Ca，Y為C，Z為H，Y的氧化物有兩種，應(yīng)為CO和CO₂，W₂與C₂H₂的分子中的電子數(shù)相等，含有14個(gè)電子，應(yīng)為N元素，
（1）Y為C，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第2周期ⅣA族，
故答案為：第2周期ⅣA族；
（2）W為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（3）反應(yīng)①為CaC₂和水的反應(yīng)，生成C₂H₂和Ca（OH）₂，方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）反應(yīng)②為CaH₂和水的反應(yīng)，生成H₂和Ca（OH）₂，反應(yīng)的方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，氧化劑為水，2mol水參加反應(yīng)，只有1mol被還原，和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（5）C₂H₂為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（6）n（C₂H₂）=

2.6g

26g/mol

=0.1mol，則1molC₂H₂燃燒放出熱量1300kJ，熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（7）D為Ca（OH）₂，與少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語等，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D進(jìn)行猜測(cè)，然后再進(jìn)行驗(yàn)證判斷．注意元素化合物知識(shí)的掌握．