Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×10²²
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4N_A
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
④常溫常壓下，1mol水中電離出H⁺數(shù)目約為10^-7N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A．

• A、①③
• B、④⑥
• C、②⑤
• D、①⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①根據(jù)過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)及過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
②根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
③根據(jù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量分析；
④根據(jù)常溫下水的離子積計(jì)算出氫離子的數(shù)目；
⑤根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；
⑥根據(jù)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：①3.9gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)生成了0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×10²²，故①正確
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2N_A，故②錯(cuò)誤；
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④常溫常壓下，水中的氫離子濃度為1×10^-7mol/L，1mol水的體積不是1L，電離出H⁺數(shù)目不是10^-7N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于1mol，生成三氧化硫分子數(shù)小于N_A，故⑤錯(cuò)誤；
⑥常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以算22.4L N₂氣體的物質(zhì)的量小于1mol，氮?dú)獾姆肿訑?shù)小于N_A，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)是-1價(jià)，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．