【題目】下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒

C. 爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

D. 粉身碎骨渾不怕——塊狀的生石灰制成供人們使用的粉末狀的熟石灰

【答案】D

【解析】A. 黑火藥的成分中有S和C及硝酸鹽，黑火藥受熱爆炸后S和C變成化合物，一定有化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 任何物質(zhì)的燃燒都是氧化還原反應(yīng)，B不正確；C.鐵的冶煉過程中鐵被CO從礦石中還原出來，涉及到多個氧化還原反應(yīng)，C不正確；D.塊狀的生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)生成熟石灰，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下CH4的8.625倍．

（1）A的相對分子質(zhì)量為： ．

（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g

（2）A的分子式為： ．

（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標準狀況）．

（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：
、 ．

（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫

A的結(jié)構(gòu)簡式

（5）寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：

（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸

請在以上試劑中選擇填空：

①X、Y溶液分別應(yīng)選用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。

（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是______，寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。

（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學(xué)采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. 濃度為3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ． （選填編號）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是 ． （選填編號）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
b．當容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達到平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是 ， SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?/span> ．
②實驗結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 ． 現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 ． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

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