【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

【答案】 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO↑ 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

【解析】（1）金屬單質(zhì)能夠與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑；正確答案：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑。

（2）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和硅，硅即為半導(dǎo)體材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑ ；正確答案：2C+SiO2 Si+2CO↑ 。

（3）金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+CO22MgO+C ；正確答案：2Mg+CO22MgO+C。

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，則B為四氧化三鐵，金屬鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，符合題意；反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；正確答案：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵

B. KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7

D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯(cuò)誤的是

A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑

B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸

D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→ → → →D;

(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；

(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________；

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol/（L?min）
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）

甲

乙

丙

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L－1鹽酸

18.4 mol·L－1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L－1 H2SO4

18.4 mol·L－1 H2SO4

D

18.4 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒

C. 爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

D. 粉身碎骨渾不怕——塊狀的生石灰制成供人們使用的粉末狀的熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）

CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 　 。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ；

（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 、 和過(guò)濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 　 。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 （任寫1點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況}。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該合金中銅與鐵的物質(zhì)的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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