【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

【答案】C

【解析】試題分析：A中和濃硝酸反應生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42—，生成BaSO4沉淀，故選A錯誤；B中和濃氨水反應生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，故選D錯誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl2溶液中，均不與BaCl2反應，無現(xiàn)象，故選C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= mol/（L?min）
C.M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D.該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）

A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒

C. 爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

D. 粉身碎骨渾不怕——塊狀的生石灰制成供人們使用的粉末狀的熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）

A. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O

C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為 　 。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 　 。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 （任寫1點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個數(shù)比為_____________。

（3）某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是__________（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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