Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
• B． 判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
• C． 其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大
• D． 催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

Answer 1

分析 A．普遍規(guī)律發(fā)現(xiàn)熵增的反應可自發(fā)進行；
B．過程的自發(fā)性與反應速率無關；
C．增大濃度，活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)沒有變化；
D．催化劑降低反應所需的活化能．

解答 解：A．由普遍規(guī)律可知，熵增的反應可自發(fā)進行，所以體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，故A正確；
B．過程的自發(fā)性與反應速率無關，可確定過程能否發(fā)生，故B錯誤；
C．其它條件相同時，增大濃度，活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)沒有變化，反應速率加快，故C錯誤；
D．催化劑降低反應所需的活化能，只影響反應速率，不影響化學平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意理論性知識的理解，把握活化能與反應速率的關系、反應進行方向的判斷等為解答的關鍵，側重反應原理的考查，題目難度不大．