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20.X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX焰色反應為黃色;Y、D同主族,可形成DY2、DY3兩種分子.請回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族.Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na>S>O(用元素符號表示).
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2S(寫化學式).
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2(寫化學式).

分析 X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX焰色反應為黃色,可推知X為H,Z為Na;根據Y、D同主族,可形成DY2、DY3兩種分子,可推知D為S,Y為O,則G只能是Cl.

解答 解:X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX焰色反應為黃色,可推知X為H,Z為Na;根據Y、D同主族,可形成DY2、DY3兩種分子,可推知D為S,Y為O,則G只能是Cl.
(1)D為S元素,在元素周期表中的位置為:第三周期ⅥA族,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>S>O,故答案為:第三周期ⅥA族;Na>S>O;
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4,上述元素中S元素非金屬性最弱,非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是:H2S,故答案為:HClO4;H2S;
(3)由O、Cl兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是:ClO2,故答案為:ClO2

點評 本題考查結構性質位置關系應用,比較基礎,注意對元素周期律的理解與應用,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質.

請回答:
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明氨氣的水溶液顯a(填字母)a.堿性         b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸,現象是有白煙生成.
(4)①、②中的現象說明氨氣能與H2O、HCl(填化學式)發(fā)生化學反.
(5)尾氣處理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.硫酸工業(yè)中,將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C.500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D.對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.氨氣通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B.向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.一定量的某有機物和足量的鈉反應,可得到氣體VA L,等質量的該有機物與足量的純堿溶液反應,可得到氣體VB L.若同溫、同壓下VA>VB,則該有機物可能是( 。
A.HO(CH22CHOB.HO(CH22COOHC.HOOC-COOHD.CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.化學與材料、生活和環(huán)境密切相關.下列有關說法中錯誤的是( 。
A.煤炭經過干餾,石油經分餾、裂化、裂解化工處理,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B.比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定,所以有被其他新型電池取代的趨勢
C.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能,所用轉換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示.則下列推斷錯誤的是( 。
A.放電時負極有CO2生成
B.正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C.反應CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO,每消耗1molCH4轉移6mol 電子
D.該電池可在常溫或高溫時進行工作,對環(huán)境具有較強的適應性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.電石制取乙炔產生大量廢渣:電石渣(主要成分為Ca(OH)2,另外還含有Fe和Al化學物及SO2等雜質),可用下面工藝實現電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣,綜合治理廢渣和廢氣,回答下列問題:

已知:①幾種物質溶解度與溫度的關系
溫度/010203040
S(CaCl2)/g59.564.774.5100128
S[Ca(ClO32]/g  209  
S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關系圖

(1)某導電塑料是以乙炔為單體加聚合成,其化學為
(2)化灰池中為加快水浸的速度,常采取的措施攪拌、加熱.
(3)為除去Fe/Al 等雜質,氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7.
(4)氯化過程的溫度控制在 75~80℃,該過程主要反應的離子方程式為6Cl2+6Ca(OH)2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-. 溫度過低會發(fā)生副反應,產生的副產物為Ca(ClO)2(寫化學式).
(5)復分解反應中,?刂茰囟葹 20℃,加入KCl 發(fā)生的反應的方程式Ca(ClO32+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O. 
(6)通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3,則陽極的電極反應方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+
脫水過程實現固液分離,工業(yè)常用的設備是C
A.蒸餾塔   B.反應釜   C.離心機   D.交換器
(7)現代工藝氯化時通入O2做氧化劑提高效率,其氯化的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO32+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向,這是自然界的普遍規(guī)律
B.判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C.其它條件相同時,增大反應物濃度能使分子獲得能量,活化分子百分數提高,反應速率增大
D.催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率,不影響化學平衡

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