Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO₂是電解質(zhì)
• B． 向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
• C． 向氯水中加入NaHCO₃ （固體）可使溶液中c（HClO）增大
• D． 室溫下，將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c（H⁺）/c（HF）均不變

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
B．水的離子積只受溫度影響，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素解答；
C．依據(jù)鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，HClO的酸性比碳酸弱，解答；
D．HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變；

解答 解：A．SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎�氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由離子，但是二氧化硫本身不能電離，所以SO₂是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積只受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變，向純水中加入鹽酸抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，向純水中加入金屬鈉，鈉能夠與氫離子反應(yīng)，使平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，HClO的酸性比碳酸弱，加入碳酸氫鈉，消耗氯化氫，使氯氣與水反應(yīng)向正向移動(dòng)，生成次氯酸增多，故C正確；
D．因?yàn)橐騅_a（HF）=$\frac{C（H{\;}^{+}）C（F{\;}^{-}）}{C（HF）}$，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，溫度不變，K_a（HF）不變，所以$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素及電離常數(shù)，熟悉弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．