Question

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．則原HCl物質的量濃度是（　�。�

• A． 4mol/L
• B． 3mol/L
• C． 2mol/L
• D． 1mol/L

Answer 1

分析 由圖象可知，向濾液中加入2.5mL 5mol/L的NaOH溶液，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質為NaCl，根據鈉元素、氯離子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算原HCl物質的量濃度．

解答 解：當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質為NaCl，
根據鈉元素、氯離子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，
所以n（HCl）=0.2mol，
所以原HCl物質的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，涉及方程式的計算、混合物的計算、圖象分析等知識，題目難度中等，明確圖象各段發(fā)生的反應是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．