15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
D．碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

分析 碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應(yīng)達到平衡．

解答 解：A、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；
B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；
C、有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H-T△S進行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，故C錯誤；
D、碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，主要是焓變和熵變含義的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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6．以下三組溶液：①汽油和硫酸鈉溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化鈉和碘的水溶液分離以上各混合液的方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置．
①電極a是陽極；
②甲的化學(xué)式是O2-；
③電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質(zhì)
C．用托盤天平稱量NaOH固體時，需在左右托盤上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管中所有液體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

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4．鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關(guān)的是（　�。�
A．制作閃光粉B．鎂合金用來制造火箭的部件
C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運會的焰火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．兩種物質(zhì)反應(yīng)，無論方程式的書寫形式如何，平衡常數(shù)均不變
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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