11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol．

分析 反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，
則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價(jià)由+7→+2價(jià)，變化5價(jià)，Br元素化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，變化1價(jià)，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設(shè)被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x，
則有0.2mol×（7-2）=x×（1-0），
x=1mol，
故答案為：HBr；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，計(jì)算時(shí)注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì)），由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）3、Fe（OH）3，濾渣Ⅱ?yàn)镃aF2．
（5）沉錳的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究氨氣的性質(zhì)：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當(dāng)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后，停止反應(yīng)，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞，并將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4．
（3）點(diǎn)燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮?dú)狻保畬⒀鯕夂桶睔夥謩e從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質(zhì)量相同
C．等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：NH4+，D：OH-．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化．其中正確的是（　�。�
A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；
（3）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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