Question

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物
• B． 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
• C． M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
• D． 原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A錯誤；
B．Y為Si，M為O元素，二者形成的化合物為共價化合物，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑r（O）＜r（Cl）＞r（S）＜r（Si）＜r（Na），故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置結構性質的關系和應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可，難度不大．