3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：NH4+，D：OH-．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

分析 常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，以此解答．

解答 解：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，
（1）由上述分析可知，C為NH4+，D為OH-，
故答案為：NH4+；OH-；
（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
故答案為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)等，題目難度中等，掌握常見的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D為解答的突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．“侯氏制堿法”是我國(guó)化工行業(yè)歷史長(zhǎng)河中一顆璀璨明珠．
Ⅰ純堿的制備：用如圖1裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，其中水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替；
（2）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)操作有：過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（4）定量分析：測(cè)定純堿樣品純度
提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL；
③計(jì)算：純堿樣品純度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒(méi)有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH隨溫度變化的曲線，當(dāng)溫度恢復(fù)到 10℃，測(cè)得溶液  pH=11.5．
（5）依據(jù)圖象信息對(duì)下列問(wèn)題做出合理猜測(cè)：
①AB段pH上升原因：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-，△H＞0，升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O，溫度較高時(shí)，使得碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)；
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)BC段pH上升的合理猜測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證（藥品任意選擇）：取回復(fù)至室溫的溶液少許，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明猜測(cè)合理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．正確認(rèn)識(shí)官能團(tuán)有助于了解有機(jī)物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號(hào)）．
（2）X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：I：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
II：甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）化合物丙中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是在樣品溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則樣品中含有銨根離子，否則沒(méi)有銨根離子．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲．
①寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③將甲的濃溶液滴加至某物質(zhì)中可快速制備甲，該物質(zhì)可能為bc．
a．濃硫酸b．堿石灰c．氧化鈣d．氯化鎂（3）X、Y中的元素可組成具有18個(gè)電子的分子，請(qǐng)寫出該分子化學(xué)式N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．CsICl2乃受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則其受熱分解的化學(xué)方程式是：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2014年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．下列與水相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．加聚反應(yīng)也可能有水生成
B．水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基
C．水可以參與有些有機(jī)反應(yīng)，有些有機(jī)反應(yīng)也有水生成
D．有水參加的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以叫做水解反應(yīng)

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