【題目】（題文）化合物F()是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

已知

（1）寫出B的官能團(tuán)名稱___________。

（2）下列有關(guān)物質(zhì)C的說法正確的是________。

A．C的分子式是C9H12O3 B．C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰

C．1mlC最多消耗1mol金屬Na D．C可以發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

（3）寫出①的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有____________種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

①1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH； ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，合過程中只有無機(jī)試劑可任選) ____________________________________。

【答案】酯基，醚鍵a，c9

【解析】

試題與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B是；根據(jù)已知Ⅰ，，C是；與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D(C9H11O2Br)，D是；根據(jù)已知Ⅲ，逆推F是，E發(fā)生消去反應(yīng)生成，則E是。

解析：根據(jù)以上分析，(1)B是， B中的官能團(tuán)名稱是酯基，醚鍵。 (2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；所以C的分子式是C9H12O3 ，故a正確； C有5種等效氫，核磁共振氫譜共有5組吸收峰，故b錯(cuò)誤； C中含有1個(gè)羥基，所以1mlC最多消耗1mol金屬Na，故c正確 ；C分子β-C上沒有氫原子，所以C不能發(fā)生消去反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。 (3) 與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生的化學(xué)方程式：。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物，若苯環(huán)連有2個(gè)羥基和1個(gè)醛基的結(jié)構(gòu)有6種，連有1個(gè)羥基、1個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有3種，共9種，其中：①1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH；②苯環(huán)上一氯代物只有兩種的是。

(6)根據(jù)上述合成路線，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化為乙醛；乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷， 所以2-丁醇的合成路線是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下，

①

②

③

④

請(qǐng)回答下列問題

（1）若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。

（2）反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。

（3）反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。（填化學(xué)式）

II．某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。

III.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2) 吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

(3) 查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:

2ClO2+2I-2ClO2-+I2

2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

ClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

Ⅱ.pH≤2.0時(shí),ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液Y,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中ClO2-的物質(zhì)的量濃度_____________(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 不穩(wěn)定，不考慮）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來。

B. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種。

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點(diǎn)：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點(diǎn)：c（Cl－）＝c（NH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號(hào))，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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