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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點：c（Cl－）＝c（NH）

【答案】D

【解析】A、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，選項A錯誤；B、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L，選項B錯誤；C、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3·H2O）＞c（Cl-），選項C錯誤；D、因c點pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是________________________________________。

（2）實驗開始時就先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物F()是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

已知

（1）寫出B的官能團名稱___________。

（2）下列有關物質C的說法正確的是________。

A．C的分子式是C9H12O3 B．C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰

C．1mlC最多消耗1mol金屬Na D．C可以發(fā)生取代、加成和消去反應

（3）寫出①的化學方程式：____________________________________。

（4）E的結構簡式為________________________________________________。

（5）有多種同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________

①1mol該物質最多消耗3 mol NaOH； ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（6）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請答下面問題：

（1）選下圖所示發(fā)生裝置，可分別制備氯氣

你選用的裝置是___________，反應的離子方程式為____________

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取PCl3。

①玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________。

③實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是______________________________，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、 K2有關的操作是___________________。

（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5，加入紅磷時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________，然后通過__________________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

（4） 通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列說法正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是____________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：_________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：_________________。C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入______________________。反應結束后，將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應注意_______。

III．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)兩位同學分別用不同方案進行測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100％，其原因可能是________________________________。

②乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質量分數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像說法不正確的是

A. 圖①：向等濃度的碘化鈉和氯化鈉的混合溶液中加入硝酸銀溶液

B. 圖②：向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中分別加水稀釋

C. 圖③：向飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2

D. 圖④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工模擬光合作用，設計的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從a極向b極遷移

C. 該轉化過程中，水得到電子

D. 該裝置中發(fā)生的總反應為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質

D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物

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