15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子敬目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NA
D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

分析 A、求出NO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
B、標(biāo)況下，溴苯為液態(tài)；
C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、生成氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、13.8gNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下，溴苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、生成氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，有c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的氫氰酸、氰化鈉的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN-）與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在pH=8.75的該溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在M點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
C．該溶液呈酸性、堿性或中性時，始終有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
D．該溶液中當(dāng)c（HCN）=c（CN-）時，鹽的水解程度大于酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．強(qiáng)堿性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．強(qiáng)酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．（2014•安徽理綜）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生能進(jìn)行的實驗操作是（　�。�
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)②＞③＞①＞④

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