8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細(xì)小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

分析 對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來解答．

解答 解：A、碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A選；
B、將C（s）粉碎成細(xì)小粉末，相當(dāng)于增大固體表面積，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
C、保持體積可變，充入氬氣，使容器體積增大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D、保持體積不變，充入氫氣，則相當(dāng)于增大生成物濃度，反應(yīng)速率增大，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其氧化劑為二氧化錳，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性性和還原性性，且物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，若D瓶中裝有碘化鉀-淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，原因是氯氣氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)
（3）E裝置的溶液是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會(huì)減少（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列物質(zhì)不能用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7gNH3中含有的電子數(shù)為NA
B．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的原子數(shù)為3NA
D．1L 2mol/L Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)降低反應(yīng)溫度
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)使用催化劑
C．將反應(yīng)混合物的用量同時(shí)增大一倍
D．升高溫度同時(shí)將粉末狀固體改為顆粒狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：
（1）分子式C16H16O4；
（2）分子中有4個(gè)飽和碳原子；
（3）寫出該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣          
②酸堿中和反應(yīng)       
③金屬鈉與水的反應(yīng)
④氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)    
⑤H2在Cl2中燃燒      
⑥熟石灰與氯化銨的反應(yīng)．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但實(shí)際可能因速率很小而不一定發(fā)生

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