Question

18．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． Ag⁺和Cl^-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
• B． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
• C． 放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
• D． 熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生

Answer 1

分析 A．根據(jù)活化能的概念分析；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)；
C．反應(yīng)的自發(fā)性要根據(jù)自由能判據(jù)分析；
D．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行．

解答 A．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag⁺和Cl^-已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律，故B正確；
C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時反應(yīng)可自發(fā)進行，故C錯誤；
D．熵增且放熱的反應(yīng)，則=△H-T△S＜0，一定自發(fā)進行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生，碳燃燒生成CO，常溫下不發(fā)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了活化能、反應(yīng)熱、自由能判據(jù)，難度較小，注意反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．