19．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

分析 根據(jù)凡能夠和氫氧化鈉中的氫氧根離子反應的離子數(shù)目會顯著減少進行分析．

解答 解：A．NH4+和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結合生成一水合氨，所以會減少，故A錯誤；
B．Mg2+和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀，所以會減少，故B錯誤；
C．硫酸根和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應，硫酸根離子數(shù)目不變，故C正確；
D．碳酸氫根離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成碳酸根離子和水，所以會減少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存的問題，關鍵是對常見的離子性質及復分解反應發(fā)生的條件的準確掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應　
③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理也不能實現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個重要反應為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．析出的氫氧化鈉的質量大于$\frac{40a}{39}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖示的是（　�。�
XYZ
A硫酸銅晶體混合物鹽
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質化合物純凈物
D稀硫酸酸電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．對反應：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．試設計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4•7H2O．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗步驟主要操作過程離子方程式
（1）  
（2）過濾，得到不溶物和濾液 
（3）  
（4）  
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體 
（6） ，

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