Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

 

，判斷理由是

 

（2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

（填序號，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

�、�

c(OH-)

c(H+)

　③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積�、躰（OH^-）
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

 

．
①反應所需要的時間：E＞A　
②開始反應時的速率：A＞E　
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E　
④反應過程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B為NH₃?H₂O；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH₃COOH；然后根據(jù)問題回答．

解答： 解：（1）中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH溶液，根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；
故答案為：NaOH溶液；中和酸性物質的A只有NaOH、NH₃?H₂O，等物質的量的A分別與等物質的量濃度的B和D混合呈中性，D的用量少，則說明D的堿性比B的堿性強，所以D是NaOH溶液；
（2）①、B溶液為氨水溶液，由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則

c(B-)

c(OH-)

=

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故①正確；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則

c(OH-)

c(H+)

減小，故②正確；
③、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故④錯誤；
故答案為：①②；
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，A為HCl，E為CH₃COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，醋酸是弱電解質存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同，只有強酸中剩余鋅，
①反應所需要的時間醋酸短：E＜A，故①錯誤；
②開始氫離子濃度相同，反應時的速率相同：A=E，故②錯誤；
③生成氫氣相同，結合電子守恒，參加反應的鋅粉的物質的量：A=E，故③正確；
④反應過程的平均速率，醋酸大于鹽酸：E＞A，故④正確；
⑤最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同，只有強酸中剩余鋅，A溶液中有鋅粉剩余，故⑤正確；
⑥依據(jù)⑤分析可知E溶液中有鋅粉剩余，故⑥錯誤；
故答案為：③④⑤．

點評：本題考查電解質溶液之間的反應，沉淀溶解平衡的溶度積計算，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，題目難度中等．