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下列物質：①硫化鈉溶液、②熟石膏、③碳酸鈉晶體、④鎂條、⑤漂白粉、⑥硫黃，暴露于空氣中而不變質的有（　�。�
A、①、③B、②、⑤
C、④、⑥D、③、④
考點：鈉的重要化合物,鎂的化學性質
專題：
分析：根據物質的性質進行分析，變質就是在空氣中發(fā)生了化學變化，利用這一知識分析解決即可；
解答： 解：①硫化鈉溶液暴露于空氣中易被氧氣氧化生成硫單質，故錯誤；
②熟石膏為2CaSO4?H2O，暴露于空氣中易失去結晶水，故錯誤；
③碳酸鈉晶體暴露于空氣中易與二氧化碳、水蒸汽反應生成碳酸氫鈉，故錯誤；
④鎂條因為表面有一層致密的氧化膜保護，所以不易變質，故正確；
⑤漂白粉暴露于空氣中易與二氧化碳、水蒸汽反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，故錯誤；
⑥硫黃在空氣中常溫下不易被氧化，所以不易變質，故正確；
故選：C．
點評：此題是對一些常見物質性質的考查，解決的關鍵是能對幾種物質在空氣中發(fā)生的化學變化有所了解，屬基礎性知識考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應得出的結論不正確的是（　�。�
  化學反應結論 
 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O		 Na應隔絕空氣，密封保存
 B CO32-+2H+=CO2↑+H2O 遇強酸產生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
 C Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
 D CO2（少量）+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH 相同溫度時，電離出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、非金屬元素只能形成共價化合物
C、陽離子只能被還原
D、陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的
B、元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數
C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物
D、質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到．下列說法正確的是（　�。�
A、由色氨酸轉化為褪黑素屬于縮聚反應
B、色氨酸與褪黑素都屬于氨基酸
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應
D、褪黑素與色氨酸都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，則下列離子可與該溶液大量共存的是（　�。�
A、SO42-
B、Cl-
C、CO32-
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
，判斷理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1的B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
�、�
c(OH-)
c(H+)
�、踓（H+）和c（OH-）的乘積　④n（OH-）
（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 
．
①反應所需要的時間：E＞A　
②開始反應時的速率：A＞E　
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E　
④反應過程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將2molX和1molY通入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的濃度隨時間變化的數據如下表所示：
 時間 0min 2min 4min 6min 8min10min 
 Z的濃度mol/L 0 0.8 1.2 1.4 1.41.4 
下列說法不正確的是（　�。�
A、用Y來表示0-4min的平均反應速率為0.15mol/（L?min）
B、該溫度下反應的化學平衡常數為18.15
C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y，達到新的平衡時X的體積分數增大
D、對平衡體系降低溫度，化學反應后速率減慢，但Y的轉化率增大

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