由氯化鐵，氯化鉀組成的1L混合溶液中，已知Fe3+的質(zhì)量28g，Cl-的質(zhì)量為71g．請計算，
（1）原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為
 

（2）原溶液中的K+的質(zhì)量為
 

（3）若量取該混合溶液250，mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算Fe3+原溶液中的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)電荷守恒計算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算K+的質(zhì)量；
（2）計算250mL溶液中Cl-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算稀釋后Cl-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）28gFe3+的物質(zhì)的量為：
28g
56g/mol
=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（2）Cl-的物質(zhì)的量為：
71g
35.5g/mol
=2mol，根據(jù)電荷守恒，K+的物質(zhì)的量為：2mol-0.5mol×3=0.5mol，故K+的質(zhì)量為0.5mol×39g/mol=19.5g，
故答案為：19.5g；
（2）250mL溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：2mol×
250mL
1000mL
=0.5mol，稀釋后Cl-的物質(zhì)的量濃度為：
0.5mol
1L
=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．
點評：本題考查了混合物的計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒計算鉀離子物質(zhì)的量，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、蔗糖C、三氧化硫D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，則下列離子可與該溶液大量共存的是（　�。�
A、SO42-
B、Cl-
C、CO32-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）在圖中DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
：
（2）圖中B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
，判斷理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1的B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
�、�
c(OH-)
c(H+)
　③c（H+）和c（OH-）的乘積�、躰（OH-）
（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
．
①反應(yīng)所需要的時間：E＞A　
②開始反應(yīng)時的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是
 
．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2
 電解 
.
 
O3+3H2O2．則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為
 
．
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3900abcdt
據(jù)此回答下列問題：
（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中達(dá)到平衡時以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min ），該反應(yīng)在650℃時的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
，該反應(yīng)為
 
（填”吸“或”放“）熱反應(yīng)；
（2）若實驗3要達(dá)到與實驗2 相同的平衡狀態(tài)（即各組分的體積分?jǐn)?shù)相同），則a、b、c的值分別為
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案