Question

250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請(qǐng)回答：
（1）NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

 

1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假設(shè)NaOH與NaHCO₃恰好完全反應(yīng)，則：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x     y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固體混合物不能恰好反應(yīng)，所以存在過(guò)量問(wèn)題，由于NaHCO₃受熱能分解、NaOH則不能，因而過(guò)量物質(zhì)為NaOH，據(jù)此解答．

解答： 解：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假設(shè)NaOH與NaHCO₃恰好完全反應(yīng)，則：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x      y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固體混合物不能恰好反應(yīng)，所以存在過(guò)量問(wèn)題，由于NaHCO₃受熱能分解、NaOH則不能，因而過(guò)量物質(zhì)為NaOH，
（1）由上述分析可知，NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比大于1，
故答案為：＞；
（2）原混合物中m（NaOH）=24.8g-8．4 g=16.4g，其物質(zhì)的量為

16.4g

40g/mol

=0.41mol，
故答案為：0.41mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，判斷容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，可以根據(jù)二者按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)計(jì)算固體質(zhì)量減少判斷發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．