下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰乳在離子方程式中保留化學(xué)式；
B．生成膠體，不是沉淀；
C．-Br、-COOH均與NaOH反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，電荷不守恒．
解答： 解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；
B．向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH-
△
CH2OHCOO-+Br-+H2O，故C正確；
D．FeO與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，綜合性較強(qiáng)，涉及水解、氧化還原反應(yīng)等，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=1的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生的H2多
B、弱酸溶液產(chǎn)生的H2多
C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、常溫時(shí)，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個C-H共價(jià)鍵
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在通常狀況下B也是常見的無色液體．它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中，其中H中陽離子的檢驗(yàn)方法為
 

（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時(shí)間后，在陰陽兩極均收集到224mL（標(biāo)況）氣體． 則：①電解時(shí)陽極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學(xué)式是
 
，電解后溶液的pH=
 
（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

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