Question

完成下列各題：
（1）請(qǐng)寫出2個(gè)與離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)〕：
“Ag⁺+Cl^-═AgCl↓”①

 

；②

 

．
“H⁺+OH^-=H₂O”③

 

；④

 

．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl₃溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．在上述藍(lán)色溶液中通入足量的SO₂氣體，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應(yīng)方程式

 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

 

．若電解電路中通過(guò)4mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為

 

．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,原電池和電解池的工作原理

專題：離子反應(yīng)專題,電化學(xué)專題

分析：（1）硝酸銀和鹽酸或可溶性鹽酸鹽的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；強(qiáng)酸（強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O；
（2）KI溶液中加入少量FeCl₃溶液，反應(yīng)生成碘、氯化亞鐵、KCl；藍(lán)色溶液中通入足量的SO₂氣體，發(fā)生碘與二氧化硫的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
（3）Cu為負(fù)極，發(fā)生Cu與硝酸銅的反應(yīng)；
（4）以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極錳離子放電；結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子及電極反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：（1）硝酸銀和鹽酸或可溶性鹽酸鹽的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，如AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃、AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；強(qiáng)酸（強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，如NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaOH+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；NaOH+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O；
（2）KI溶液中加入少量FeCl₃溶液，反應(yīng)生成碘、氯化亞鐵、KCl，發(fā)生離子反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺；藍(lán)色溶液中通入足量的SO₂氣體，發(fā)生碘與二氧化硫的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，離子反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺；SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）Cu為負(fù)極，發(fā)生Cu與硝酸銅的反應(yīng)，電池總反應(yīng)為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，故答案為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（4）以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極錳離子放電，陽(yáng)極反應(yīng)為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；通過(guò)4mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為2mol×87g/mol=174g，
故答案為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；174g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、原電池、電解原理，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與信息中現(xiàn)象的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．