19．如圖是一套電化學(xué)裝置，a、b、c、d都是石墨電極，對其有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

分析 由裝置圖可知A應(yīng)為燃料電池裝置，則B為電解池裝置，電解硫酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，A中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由裝置圖可知A消耗氣體，應(yīng)為燃料電池裝置，則B生成氣體，為電解池裝置，故A正確；
B．電解硫酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，故B錯誤；
C．由元素化合價可知，a口若消耗1mol CH4，應(yīng)生成碳酸鉀，則失去電子8mol，為原電池的負極，則d為陰極，生成氫氣，應(yīng)為4mol，故C正確；
D．a(chǎn)口通入C2H6時，乙烷被氧化生成碳酸鉀，電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負極和電解池陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)生成的有機物為純凈物的是（　　）
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液加熱D．丙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
B．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H4和C18H38也互為同系物
C．有機物W（）和其水解產(chǎn)物都可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乙烯的加成反應(yīng)及與酸性KMnO4溶液作用，都與其分子內(nèi)碳碳雙健有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li+在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時Li+的移動方向為Li+從負極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．石灰石與稀鹽酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．還原B．水解C．氧化D．取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程．下列關(guān)于碳的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一
C．CO2是弱電解質(zhì)D．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na2CO3•H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．請回答：
（1）氣體X的化學(xué)式為Cl2，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量．
（3）電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案