14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．石灰石與稀鹽酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

分析 A．二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)產(chǎn)物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故A錯誤；
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質(zhì)是否充分等，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常 溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫2405010t3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實驗驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
預期實驗結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗

若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
（5）化學小組滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
（用化學用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時Mn2+已經(jīng)開始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水  B．氯水     C．高錳酸鉀溶液  D．次氯酸鈉
（6）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進鐵離子、鋁離子水解，進而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過過濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過濾．利用 廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　　）
A．通入過量Cl2，①、②均向右移動，溶液pH減小
B．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動
C．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學方程式：；
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團完全相同    ③C和D互為同分異構(gòu)體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14，F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有14種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是一套電化學裝置，a、b、c、d都是石墨電極，對其有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．放電時b為電池的負極
B．充電時陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
C．充電時，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時Na+可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論中正確的組合是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將無色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去該氣體可能是乙烯
③向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯紅色該溶液一定含有Fe2+
另取該溶液少許，先滴入氯水，再
滴入KSCN溶液		溶液為紅色
④向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
溶液		有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-
⑤將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入
澄清石灰水中		有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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