7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)制得227g 80%的酒精．則由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為多少？

分析 先計(jì)算出制得乙醇的質(zhì)量，然后根據(jù)關(guān)系式（C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH計(jì)算出已水解的淀粉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：制得的227g 80%的酒精中含有乙醇的質(zhì)量為：227g×80%=181.6g，設(shè)生成181.6g乙醇需要消耗淀粉的質(zhì)量為m，
（C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH
  162n                    92n
   m                     181.6g  
則162n：m=92n：181.6g，解得：m=319.8g，
所以由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{319.8g}{400g}$×100%=79.95%，
答：由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為79.95%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點(diǎn)最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長(zhǎng)期放置不易變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　　）
A．m+n＜pB．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．B的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）下列說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）
A．CH4與CO2分子式均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C．
C．沸點(diǎn)高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3C00H中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3和sp2
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出化學(xué)式TiO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．結(jié)合Na、Al、Fe的有關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都放出H2，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體．
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無(wú)水CaCl2硅膠等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來(lái)確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱(chēng)取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開(kāi)
D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6 g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫(xiě)出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿(mǎn)足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)
寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案