17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

分析 A、油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解；
B、明礬溶于水后能水解出氫氧化鋁膠體；
C、鹽類的水解吸熱；
D、NaHSO4是強酸強堿鹽．

解答 解：A、純堿為Na2CO3，在溶液中水解顯堿性，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解，故純堿能去油污，故A錯誤；
B、明礬溶于水后能水解出氫氧化鋁膠體，具有吸附功能，故能去油污，故B錯誤；
C、鹽類的水解吸熱，故加熱氯化鐵溶液后，對氯化鐵的水解有促進作用，能水解出氫氧化鐵膠體顯紅褐色，故顏色變深，故C錯誤；
D、NaHSO4是強酸強堿鹽，不能水解只能電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故與水解無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，應注意的是明礬凈水、氫氧化鐵膠體的制備和純堿去油污均為鹽類水解的應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是（　�。�
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離　　　　d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24 L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氫（填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是Cl（填元素符號）．
（4）丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

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2．如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖．

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9．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，則該溶液中含有的溶質(zhì)（　�。�
A．只能是酸B．只能是堿
C．可能是酸也可能是堿D．只能是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經(jīng)過反應制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為多少？

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