Question

取17.3g的NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反應完得到11.65g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH₄Cl的物質的量和BaCl₂溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：產生沉淀11.65為BaSO₄，根據硫酸根守恒可得：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根據m=nM計算m[（NH₄）₂SO₄]，再根據總質量計算出m（NH₄Cl），最后根據n=

m

M

、c=

n

V

分別計算NH₄Cl的物質的量和BaCl₂溶液的物質的量濃度．

解答： 解：生成的白色沉淀為硫酸鋇，根據硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.05mol，
混合物中氯化銨的質量為：m[（NH₄）₂SO₄]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
則氯化銨的物質的量為：n（NH₄Cl）=

17.3g-6.6g

53.5g/mol

=0.2mol；
氯化鋇的物質的量為：n（BaCl₂）=n（BaSO₄）=0.05mol，
則氯化鋇的物質的量濃度為：c（BaCl₂）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：固體混合物中NH₄Cl的物質的量為0.2mol，BaCl₂溶液的物質的量濃度1mol/L．

點評：本題考查混合物有關計算，題目難度中等，解答關鍵是明確發(fā)生的反應，試題側重對基礎知識的鞏固，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等物理量之間的關系．