Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（1）若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是

 

．（填序號）
（2）若為等體積等濃度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是

 

；
若為等體積等濃度的NH₃?H₂O 和NH₄Cl 混合形成的溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是

 

．
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）

 

c（NH₄⁺）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）若為NH₄Cl溶液，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，但水解程度較�。�
（2）若為HCl 和NH₄Cl 混合溶液，氫離子抑制銨根離子水解，結(jié)合電荷守恒判斷；
若溶液為等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性；
（3）因為氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）若為NH₄Cl溶液，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），氯離子不水解，銨根離子水解，但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：C；
（2）若為等體積等濃度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，氫離子抑制銨根離子水解，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，銨根離子部分水解，氯離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故選B；
若溶液為等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨部分電離，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選A，
故答案為：B；A；
（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水稍微過量，溶液的體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），該溶液中氫氧根離子濃度較小，銨根離子濃度較大，所以c（OH^-）＜c（NH₄⁺），
故答案為：＜；＜．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解、溶液酸堿性來分析解答，該考點常常與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷結(jié)合考查，解答時常常運用物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒，題目難度中等．