常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/L
 
HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,水的電離,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:如MOH為強(qiáng)堿,則室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),pH應(yīng)為7,而測得混合溶液的pH=6,說明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大。
解答: 解:①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽,得到的鹽溶液呈酸性,說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,酸抑制水電離,所以混合溶液中水電離出的c(H+)>0.2 mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+),
故答案為:>;
②反應(yīng)后得到MCl溶液,水解呈酸性,則由質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(MOH)+c(OH-),則 c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol?L-1
故答案為:1.0×10-8
點評:本題考查酸堿混合的定性判斷和計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒分析弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,向A和B中都充入2mol X和2mol Y,起始時VA=0.8aL,VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0,達(dá)到平衡時,VA=0.9aL,則下列說法錯誤的是( 。
A、兩容器中達(dá)到平衡的時間A<B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K一段時間達(dá)到平衡時,A的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計)
D、打開K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎳及其化合物在能源、材料等工業(yè)中都有重要用途.
(1)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體.熔點-25℃,沸點43℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型.四羰基鎳中鎳原子的雜化類型是
 
,該化合物的晶體類型是
 
,鎳原子和羰基之間的作用力為
 

(2)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛用途.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O
 充電 
.
放電
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,放電時,負(fù)極附近溶液PH將
 
;充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
 

(3)目前,利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展,如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖:
①基態(tài)Ni原子的電子排布式是
 

②該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)    B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(1)若為NH4Cl 溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
.(填序號)
(2)若為等體積等濃度的HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
;
若為等體積等濃度的NH3?H2O 和NH4Cl 混合形成的溶液,四種離子濃度的由大到小的順序是
 

(3)若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH-
 
c(NH4+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示.A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì).
請?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
 
,它的最高化合價為:
 

(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是:
 

(3)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)請列舉一條A的用途:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物,將其溶于水中,再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,過濾.將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同.則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗,請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中.

編號 現(xiàn)象 離子方程式
   
   
   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Na+、SO42-、Al3+、Cl-
B、Na+、HCO3-、K+、SO42-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A、用自來水制蒸餾水
B、從海水中獲得氯化鈉
C、煤的干餾
D、石油的分餾

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