16．某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯、碘水、CCl4、蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是分液漏斗．
（2）萃取時(shí)CCl4層的顏色是紫色，在下層（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

分析 （1）萃取需要使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)；
（2）碘的CCl4溶液為紫紅色；
（3）萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

解答 解：（1）萃取需要使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，還缺少分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）碘的CCl4溶液為紫紅色，四氯化碳密度比水大，位于下層，故答案為：紫色；下；
（3）酒精能與水互溶，不分層，不能做萃取劑，故答案為：不能；酒精和水可以互溶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分液和萃取，難度不大，萃取劑的選擇原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氰化鈉（NaCN）有劇毒，誤食微量的氰化物足可致命．試會(huì)達(dá)下列問題：
（1）已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：．
（2）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19，將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），該溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．煤的干餾是現(xiàn)今獲得芳香烴的主要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配制0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天然氣的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃燒熱為285kJ/mol．
（1）試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
請寫出CO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
（3）若有標(biāo)狀下5.6LCO氣體完全燃燒，產(chǎn)生的熱量是70.75kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨
B．過氧化鈉常用作航天員的供氧劑
C．乘車嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆等危險(xiǎn)品
D．大量開采、使用可燃冰不會(huì)對環(huán)境造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　�。�
A．PB．SC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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