2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價鍵數(shù)目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

分析 A、C5H12O含17條共價鍵；
B、Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、氯氣和鐵反應后變?yōu)?3價；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子．

解答 解：A、C5H12O中含17條共價鍵，故1mol中含17NA條共價鍵，故A正確；
B、Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子為3mol，即3NA個，故B錯誤；
C、氯氣和鐵反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3NA個電子，故C錯誤；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：帶鐵圈的鐵架臺，燒杯、碘水、CCl4、蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是分液漏斗．
（2）萃取時CCl4層的顏色是紫色，在下層（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　　）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．銫和鈉都是第ⅠA族元素，以下關于銫的敘述，正確的是（　�。�
A．銫的密度比鈉大，熔點比鈉高
B．氫氧化銫易溶于水
C．銫能與熱水反應放出氫氣，但與冷水不反應
D．銫與氯形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．現(xiàn)有兩種一氯代物A和B，與金屬鈉發(fā)生的反應如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，滿足該條件的A和B的組臺一共有（　�。�
A．14組B．20組C．26組D．32組

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應類型縮聚反應；D中官能團名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結構簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學方程式：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
B 定容時俯視
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時俯視
D容量瓶中有水，未進行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度
物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強堿腐蝕石英；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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