Question

6．氰化鈉（NaCN）有劇毒，誤食微量的氰化物足可致命．試會(huì)達(dá)下列問題：
（1）已知CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：．
（2）已知：HCN的電離常數(shù)K_a=6×10^-19，將0.2mol•L^-1HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），該溶液中c（HCN）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）NaCN為離子化合物，CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；
（2）25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K_a=6×10^-19，NaA中水解平衡常數(shù)Kb=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-19}}$＞6×10^-19，說明HA的電離程度小于水解程度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．

解答 解：（1）CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；
（2）將0.2mol•L^-1HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HCN、NaCN，NaA中水解平衡常數(shù)Kb=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-19}}$＞6×10^-19，說明HA的電離程度小于水解程度，NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，所以溶液呈堿性，等體積混合后，體積為原來體積的2倍，根據(jù)物料守恒得①c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，溶液中存在電荷守恒②c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），①-②得：c（HCN）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1mol•L^-1-c（Na⁺）=0.1mol•L^-1-0.05mol•L^-1=0.05mol•L^-1，
故答案為：堿性；0.05．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確Ka、Kb、Kw之間的關(guān)系以及HCN電離程度與CN^-水解程度相對大小是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．