已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1            B、2            C、3             D、4           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0．6
      則下列說法錯誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．在500℃時，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是

①反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
② A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
③打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
A．①②③④B．①②③C．②④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

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