在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1            B、2            C、3             D、4           
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個(gè)有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （   ）                                  
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（   ）。
A．NO2的體積分?jǐn)?shù)減小B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

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