mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和1molO2放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內(nèi)存在各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

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同步練習(xí)冊答案