Question

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質量分數(shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質的量濃度是4.0mol•L^-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量，計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質的量為nmol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質量，利用質量分數(shù)相等列方程計算．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，故答案為：20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案為：4.0mol/L；
（3）令需要氯化鈉的物質的量為n mol，NaCl的質量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，
解得n=4.27mol，
故答案為：4.27．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，③中計算利用質量分數(shù)比利用物質的量濃度解答簡單，注意體會．