11．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2�、鬯鼈兯脑訑�(shù)目之比為2：3�、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1：1�、菟鼈兯碾娮訑�(shù)目之比為7：11．
A．①②④B．①②③C．①②③⑤D．全部正確

分析 設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量為1mol，然后結(jié)合二者分子組成根據(jù)n=nNA進行計算．

解答 解：①根據(jù)n=nNA可知二者所含分子數(shù)相等，含有分子數(shù)目之比為1：1，故①正確；
②它們所含的O原子數(shù)目之比等于含有O的物質(zhì)的量之比=（1×1）：（1×2）=1：2，故②正確；
③它們所含的原子數(shù)目之比等于含有原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故③正確；　
④它們所含的C原子數(shù)目之比等于含有C的物質(zhì)的量之比=（1×1）：（1×1）=1：1，故④正確；
⑤它們所含的電子數(shù)目之比等于含有電子的物質(zhì)的量之比=（1×14）：（1×22）=7：11，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時，F(xiàn)e3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+的濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，前者會出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒有
D．濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4NA個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
AB 
 CD
A．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D．B元素的氫化物的沸點低于C元素的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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同步練習(xí)冊答案