Question

16．在標準情況下，由C₂H₂和H₂組成的混合氣體體積為6.72L，質(zhì)量為3.0g，此混合氣體的C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為10g/mol，C和H原子的個數(shù)之比為1：3，混合氣體中H₂的質(zhì)量分數(shù)為13.3%（保留3位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 設出C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量、標況下的氣體體積列式計算，根據(jù)計算結(jié)果及n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$進行計算．

解答 解：設C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{6.72}{22.4}}\\{26x+2y=3.0}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.2mol}\end{array}\right.$，
此混合氣體的C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{3.0g}{0.1mol+0.2mol}$=10mol/L；
C和H原子的個數(shù)之比等于C、H原子的物質(zhì)的量之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2+0.2mol×2）=1：3；
混合氣體中H₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g/mol×0.2mol}{3.0g}$×100%≈13.3%，
故答案為：1：2；10g/mol；1：3；13.3%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．