Question

一定量CO₂通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO₂）的關系如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　　）

• A、通入的CO₂氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
• B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
• C、A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃ 各1mol
• D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na₂CO₃

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，結合方程式計算解答該題．

解答： 解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，由碳元素守恒可知，通入的CO₂氣體在標準狀況下應為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B．開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由于最終得到二氧化碳1mol，故碳酸鈉為1mol，其中碳酸鈉消耗1molHCl，故氫氧化鈉消耗2molHCl，即剩余氫氧化鈉為2mol，原溶液中n（NaOH）=2mol+1mol×2=4mol，則原溶液中c（NaOH）=

4mol

2L

=2mol/L，故B正確；
C．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故C錯誤；
D．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故D正確．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算、圖象數(shù)據(jù)的處理知等，難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應是解題的關鍵．