4．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水
C．用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．容量瓶中殘留少量蒸餾水時(shí)，無(wú)需干燥，對(duì)配制的結(jié)果沒有影響

分析 A．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；
B．濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入到水中；
C．托盤天平精確值為0.1g；
D．分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和對(duì)溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋溶液、溶解固體，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平精確值為0.1g，所以不能用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶中殘留少量蒸餾水時(shí)，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和對(duì)溶液體積V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意問題，熟悉濃硫酸稀釋的正確操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳12 原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{12ac}{bd}$B．$\frac{bc}{12ac}$C．$\frac{12bd}{ac}$D．$\frac{ab}{12bc}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHSO4固體融化時(shí)破壞的是離子鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2沉淀時(shí)，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入稀H2SO4和鐵屑（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯酸鈉（NaClO3）是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中C表示的離子是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D．c 2（H+）=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鎂鋁化學(xué)性質(zhì)的表述不正確的是（　　）
鋁鎂
A．與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)
B．與水反應(yīng)常溫下難與水反應(yīng)常溫下能與水緩慢反應(yīng)
C．與堿反應(yīng)能溶于堿溶液能溶于堿溶液
D．與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、C如O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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