Question

13．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
• B． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
• C． 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
• D． c ²（H⁺）=K_w

Answer 1

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高K_w越大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能顯酸性或堿性，如二氧化碳溶于水溶液顯酸性，氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨溶液顯堿性，故B錯誤；
C．強酸強堿恰好完全中和后溶液顯中性，強酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性，強堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，則酸堿恰好中和得到的溶液不一定顯中性，故C錯誤；
D．c ²（H⁺）=K_w 說明c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，題目難度不大．