Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 N_A
• B、Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A
• D、0.5 mol?L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺數(shù)小于0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目．

解答： 解：A．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅與硫單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，失去了0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．0.5mol?L^-1 CuCl₂溶液的體積未知，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要注意銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅．