下列六種物質中，不能與CO2反應的是（　　）
①Na2O  ②Na2O2  ③CaCl2溶液  ④Na2CO3溶液   ⑤NaOH溶液  ⑥NaHCO3溶液．
A、③⑥B、③④C、②③D、②⑤
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：二氧化碳是酸性氧化物，利用選項中的各物質的化學性質和二氧化碳的化學性質進行分析判斷．
解答： 解：①Na2O能和二氧化碳反應：Na2O+CO2=Na2CO3，故錯誤；
②Na2O2能和二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故錯誤；
③CaCl2溶液不能和二氧化碳反應，故正確； 
④Na2CO3溶液能和二氧化碳反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故錯誤；
⑤NaOH溶液能和二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故錯誤；
⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反應，故正確；
故選A．
點評：本題考查了二氧化碳的化學性質，掌握酸性氧化物的性質、強酸制取弱酸的反應原理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡比較，正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A升高溫度X的體積分數(shù)變大
B增大壓強平衡向右移動
C減小壓強Y的體積分數(shù)不變
D充入一定量ZX的體積分數(shù)變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，約剩余SO2的物質的量為（　�。�
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是
 
（填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為
 
．溶液中同時有藍色沉淀
 
（填化學式）生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗（　　）
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小
D、該反應為放熱反應，t5-t6階段是升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B、Na2O2與足量H2O反應生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5 NA

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