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4．下列敘述正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
B．若化學平衡移動了，但正、逆反應不一定都變化
C．正、逆反應速率都變化了，化學平衡必發(fā)生移動
D．石墨吸收能量后可轉化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動；
B．加反應物濃度時，平衡發(fā)生移動，瞬間逆反應不變；
C．催化劑可加快反應速率，平衡不移動；
D．能量低的物質穩(wěn)定．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動，△H＞0的反應，平衡正向移動，故A錯誤；
B．加反應物濃度時，平衡發(fā)生移動，瞬間逆反應不變，正反應速率瞬間增大，故B正確；
C．催化劑可加快反應速率，平衡不移動，對體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，故C錯誤；
D．能量低的物質穩(wěn)定，由石墨吸收能量后可轉化為金剛石，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變、化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握溫度和濃度對平衡影響、物質能量與穩(wěn)定性的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度
B．當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時，溶液中的反應為：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加
D．當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于乙炔的化學用語正確的是（　　）
A．摩爾質量：26B．球棍模型：C．電子式：D．結構式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．用硝酸氧化淀粉水解的產物（C6H12O6）可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）．

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入少許98%硫酸的目的是：催化劑的作用．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致C6H12O6、H2C2O4進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是防止倒吸，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在Ⅳ（填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL．
（6）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液（NaHC2O4）顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池并寫出電極反應式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬石墨等；
負極材料：Cu；
電解質溶液：氯化鐵溶液．
負極反應：Cu-2e-=Cu2+；
正極反應：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）．下列說法不正確的是（　　）
A．閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質量增加
B．閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c（AgNO3）增大
C．斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產過程中產生的一種廢渣，我國每年排放的磷石膏大約2000萬噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對磷石膏進行綜合利用的路徑之一．

（1）過程Ⅰ中CaSO4•2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
則反應CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）過程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產硫酸．
①CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物．不同溫度下所得固體成分的物質的量如圖2所示．在低于800℃時還原產物為；1200℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時，測不同溫度下硫酸鈣的轉化率，如圖3所示．CaCl2的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是催化劑CaCl2不改變平衡的限度．

③以SO2為原料，工業(yè)生產硫酸的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）過程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
A．非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N
B．在反應中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應水化物的酸性比N強

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