8．下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：26B．球棍模型：C．電子式：D．結(jié)構(gòu)式：CH≡CH

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、乙炔中的C原子的半徑大于H原子半徑；
C、C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；
D、乙炔的結(jié)構(gòu)式中是兩個(gè)C原子之間形成碳碳三鍵．

解答 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故乙炔的摩爾質(zhì)量為26g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、乙炔中的C原子的半徑大于H原子半徑，故乙炔的球棍模型為，故B正確；
C、C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔的結(jié)構(gòu)式中是兩個(gè)C原子之間形成碳碳三鍵，而不是H原子與C原子形成三鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握乙炔的結(jié)構(gòu)、電子式的書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查，注意乙炔中C與C之間的電子對(duì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中將鈉保存于煤油或石蠟油中
B．金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火
C．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，向容量瓶中倒入液體至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C．綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D．l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng)，可生成4 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若化學(xué)平衡移動(dòng)了，但正、逆反應(yīng)不一定都變化
C．正、逆反應(yīng)速率都變化了，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D．石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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