14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N強

分析 比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、單質(zhì)的相互置換等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：A、金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強，故A正確；
B、M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多，與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，故B錯誤；
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmM＜HnN，則M的非金屬性比N弱，故C錯誤；
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，則無法判斷二者含氧酸的酸性，來比較非金屬性的強弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬的比較，明確常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．△H＞0的反應(yīng)，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．若化學(xué)平衡移動了，但正、逆反應(yīng)不一定都變化
C．正、逆反應(yīng)速率都變化了，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
D．石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
（1）實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如圖所示實驗：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因為32gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因為產(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時，說明反應(yīng)已達平衡
（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物
B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵
C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量
D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
B．A、B、E對應(yīng)原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6
B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)
C．元素的非金屬性順序為W＞Z＞X
D．Y和其他3種元素均能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的
是（　�。�
A．其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低B．其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性很強
C．其原子半徑在同一主族中是最大的D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案