A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。A 元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E 的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質(zhì)均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X 分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②。

回答下列問題：

　 （1）Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）E 的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，負極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （4）將一定量的A2、B2 的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0．5mol，其中A2 為0．3mol，B2 為0．1mol。則該條件下A2 的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　 ，該溫度下反應(yīng)2BA3（g ）　　　 3A2（g）+B2（g）的平衡常數(shù)為　　　　 。

　 （1）NO2（2分）

　 （2）Cl2+H2O　　　 H++Cl-+HClO（2分）

　 （3）N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O（2分）

　 （4）33.3%（2分）（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為
溶液變藍
溶液變藍
；
③實驗結(jié)束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達到實驗?zāi)康模谘b置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應(yīng)①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設(shè)計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗結(jié)束后，該同學在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達到實驗?zāi)康�，他�?!--BA-->
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A焰色呈淺黃色（透過蘭色鈷玻璃），E為黑色粉末，在下述轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）（如圖1）．
精英家教網(wǎng)
請回答：
（1）A的名稱為
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）已知A與某酸（含A中元素M）在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X（含元素M）．X能與液體B反應(yīng)生成氣體D，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（3）某校化學興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如圖2所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開
 
，一段時間后
 
，則氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
 
；
④實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康模阏J為應(yīng)有
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．

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